高考化学试题考试内容包括化学基础知识、基本技能和能力三个方面。以笔试为主的高考，，对考生知识、技能和能力的考查，实际上是考查学生的解题能力。但是由于高考压力的原因，在高中化学解题中存在着题海战术的现象，这样不仅增加了学生的负担，而且抑制了学生学习化学的兴趣与积极性。下面我就高中化学教学中对解题方法的研究浅谈几点。
一、精选习题，提高解题效率
高中学习阶段，习题如山如海，所以，教师应从题海中精选出各种类型的习题，让学生掌握其解题规律，这样才能脱离“题海战术”。
例1.[2015年高考江苏卷14题]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B.向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH4+）> c（SO32-）
C.0.10 mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3）]
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）
该试题考查了学生对溶液中存在的守恒关系的理解能力：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。
二、一题多变，训练学生思维的灵活性
在教学过程中，对选编的例题、习题的形式作变化，促使学生从多角度、全方位认识问题，做到在变中加深知识的理解，在变中达到培养能力的目的。
例2.已知丁基有4种，则C4H9Cl的同分异构体有（ ）种？
变式1：将“C4H9Cl”换为“C4H9OH的醇”
变式2：将“C4H9Cl”换为“C4H9COOH的酸”
三、一题多解，开拓解题思路，提高解题能力
一题多解，从不同的角度思考，用不同的方法解决问题，可激发学生的求知欲，巩固所学知识，掌握解题方法，起到“以少胜多”的作用。
例3.向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物质的量浓度是 （ ）
A.0.75 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1
解法一：Fe2+的还原性大于Br-，当通入Cl2后，先氧化Fe2+，据题意，Fe2+已全部被氧化。
设FeBr2浓度为x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-1=0.15 mol则n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol
则由电子得失守恒得：
0.1L·x+（0.1L × 2x-0.3 mol）=0.15 mol × 2
得x=2 选C
解法二：关注最终溶液中离子，把握电荷守恒。最终溶液中有Fe3+、Br-、Cl-
且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol 设FeBr2浓度为x
则0.1L·x·3=0.3 mol+0.3 mol 得x=2
评析：Cl2与FeBr2的反应是氧化还原考点中的热点，考查载体主要是离子方程式的书写以及化学计算。
四、多题“一解”，促使学生养成良好的学习习惯
有些学生解题流于形式，题目做了不少，收效就是不大，究其原因就是多题“一解”这一步没去做所造成的。教师要引导学生对做过的题目及时按照解法相近或考查点相同等进行必要的归类，从中总结出一些分析问题、解决问题的方法、步骤，进一步得到某种启发。
例4.用98 %的浓H2SO4与10 %的稀H2SO4配制成20%的H2SO4溶液，两溶液的质量比是（ ）。
A.10 ∶ 78 B.78 ∶ 10 C.10 ∶ 98 D.10 ∶ 88
解：选A
分析：本题所取的基准量是每100份溶液，即溶液的质量，故得到的比值是浓H2SO4与稀H2SO4的质量比，即取10份质量的浓H2SO4与78份质量的稀H2SO4混合，即可配制得88份质量为20%的H2SO4溶液。
例5.用98 %的浓H2SO4与H2O配成10 %的稀H2SO4，浓H2SO4与H2O的质量比为（ ）。
A.10 ∶ 78 B.78 ∶ 10 C.10 ∶ 98 D.10 ∶ 88
解：选D
分析：每100 g浓H2SO4含浓H2SO4为98 g，每100 gH2O含H2SO4为0 g，本题所取的基准量是浓H2SO4与水的质量，故解得的比例是浓H2SO4与水的质量比。
“十字交叉法”可以广泛应用于很多题型的解题方法，可以迅速求得正确答案。
提高学生解题能力的做法还很多，一定还有更好的做法靠更多教师在教学的实践中不断地去摸索、去总结。
