作者：邹虎林 本文字数：2466
[摘 要] 在历年高考中，离子方程式一般涉及计算题，一旦方程式出现错误，势必会导致物质少量或过量问题，造成计算结果出现偏差，基于此，有必要对与量有关的离子方程式书写技巧进行总结。基于不同条件下所发生的化学反应在量方面的规律，对与量有关的离子方程式的书写技巧进行探讨研究，以提升学生对离子方程式书写技巧的掌握与应用。
[关 键 词] 离子方程式;不足量;書写技巧;错误
[中图分类号] O6-041 [文献标志码] A [文章编号] 2096-0603（2019）04-0182-02
离子方程式是高考化学考试中的热点，几乎每年的高考题目中都有所涉及。对考生来说，想拿到此类题目的分值却并不是一件容易的事情，需要突破各种困难和问题，把握题目背后所蕴藏的数量关系，从而列出正确的方程式。而在解答相关题目过程中，如何处理好与量有关的例子方程式的书写是解答正确题目的关键所在。基于此，本文以与量有关的离子方程式的书写为例进行深入分析研究。
一、离子方程式书写时经常出现的错误
（一）忽视氧化还原反应
如方程式：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HCIO实际上应写为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=Ca？邬+4H++2CI-+SO42-。该方程式出现错误的原因就在于忽视了方程式所表示的反应过程中所发生的氧化还原反应。
（二）忽视酸性、电解质的强弱
酸性、电解质强弱判断是列离子方程式过程中重点关注的细节性内容，因为这两方面出现问题而导致离子方程式列举错误的情况也较为普遍。
例如：在书写苯酚钠与CO2反应时要注意酸性方面所存在的碳酸>苯酚>HCO3-的情况，将离子方程式写为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，在此方程式的书写过程中，有些学生会考虑CO2量的多少，实际上，该反应无论CO2量的多少都可以将其写为上式。
同样，在书写与电解质相关的离子方程式时，也要考虑电解质的强弱问题。如有些学生在书写醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式时，将其写为H++OH-=H2O，出现此问题的原因就在于忽视了电解质——醋酸属于弱酸的这一实际情况。实际上，该方程式的正确书写为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（三）忽视方程式两边的电荷数量关系
离子方程式的书写要遵循电荷守恒的原理，即方程式两边的电荷数量相等。但在实际的方程式列举过程中，有些考生会忽视这一细节，如将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag错误地写为：Cu+Ag+=Cu2++Ag。
（四）方程式两边系数简化错误
系数简化是方程式书写中的基本要求，但有些考生在书写及检查时往往会忽略这一细节。如在书写稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时的离子方程式时容易写为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4？邬+H2O，该方程式显然没有达到系数相等的标准，正确的书写结果应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4？邬+2H2O。
（五）忽视方程式平衡理论
平衡是化学方程式书写的基本要求，，而这里的平衡除了离子的数量、种类以外，还包括反应的过程。而在实际的方程式书写过程中，有些考生往往会忽视平衡理论中的一些内容，导致最终书写的方程式出现错误。
如在书写氯化铵溶于水的离子方程式过程中会将该方程式写为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。而实际上应为NH4++H2O？圹NH3·H2O+H+，产生这种问题的原因在于NH4+在溶液中存在水解平衡，不能使用等号，而应使用可逆号。
（六）忽视反应条件
化学反应是在一定的条件下才能够发生的，而在有些情况下，这些条件需要在方程式中显示出来。在实际的离子方程式书写过程中，一些考生往往会忽略这些条件，导致最终书写的方程式出现明显的错误。
如在书写稀碱与铵盐溶液反应的方程式时，容易忽略反应过程中的条件——加热，将反应的方程式写为NH4++OH-=NH3？邙+H2O。实际上，在没有加热的情况下，该反应是不会有氨气产生的，因此，正确的方程式应为：NH4++OH-=NH3·H2O。
（七）忽视电解质的溶解属性
在离子方程式书写过程中要注意涉及的电解质的溶解属性，避免由于难溶等属性导致方程式错误。如在列举碳酸钙与盐酸反应的离子方程式时，容易错写为CO32-+2H+=CO2？邙+H2O，这主要是忽视了碳酸钙的难溶属性。正确的书写应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2？邙。
二、与量有关的离子方程式书写的技巧
通常而言，在书写与量有关的离子方程式时要以不足量物质为突破口，设不足量物质为1mol，然后根据化学反应原理来界定、分析和解决问题。结合近几年高考化学考试的题目来看，由量不同引起的不同的离子反应方程式的书写技巧主要有以下几种。
（一）酸式盐与碱的反应，量不同离子方程式不相同
对与量有关的离子反应来说，是以不足量的物质为基准确定参照物，不妨设不足量的物质为1mol，从而依过量物质的量的多少来书写离子方程式。
1.强酸酸式盐与碱反应
例如：Ba（OH）2和NaHSO4溶液的反应：（1）把少量的Ba（OH）2滴加到足量的NaHSO4溶液中;（2）把少量
的NaHSO4滴加到足量Ba（OH）2溶液中。
